La modification du pH du sol est une autre question courante que je rencontre dans les environnements de jardinage et agricoles à travers l'État. Avec un tel intérêt pour les plantes acidophiles comme la myrtille, l'azalée (toute espèce de rhododendron, vraiment), l'érable argenté, etc., beaucoup de gens souhaitent pouvoir facilement réduire leur pH alcalin élevé pour les accommoder. Malheureusement, cela est au mieux peu pratique, et à l'échelle de la plupart des sols, pratiquement impossible.
Mais attendez! N'y a-t-il pas des engrais, des amendements de matières organiques, du soufre élémentaire et des produits similaires qui acidifieront mon sol ? La réponse est à la fois oui et non (chose typique d'un professeur à dire, n'est-ce pas ?). Il existe des produits qui produisent de l'acide lorsqu'ils interagissent avec votre sol et qui produisent temporairement et localement de l'acidité. Le problème n'est pas que ces matériaux ne forment pas d'acide, mais que nos sols consomment de l'acide de manière assez écrasante en fonction de la quantité de carbonate de calcium (ou de calcite) présente dans les sols typiques de l'Utah.
La calcite est un minéral d'évaporite, ce qui signifie qu'elle s'est concentrée et solidifiée (ou, chimiquement parlant, précipitée) dans les sols des zones arides pendant des éternités, car des minéraux carbonatés solubles ont été déposés par l'altération des roches, le dépôt de poussière, les eaux de crue et les sédiments, etc., puis concentrés. à des niveaux suffisamment élevés lors d'une évaporation excessive, et finalement cristallisé en un solide d'évaporite dans les sols. Une telle quantité de ce minéral s'est accumulée dans notre région aride que les sols de l'Utah contiennent généralement entre 15 et 40 % de carbonate de calcium en poids (certains plus bas, mais certains aussi un peu plus élevés). Cette grande banque de calcite dans les sols est un immense réservoir tampon d'acide et contrôlant le pH.
Laisse-moi expliquer. Comme la calcite se dissout en présence d'acide, les sous-produits sont d'autres sels solubles (comme le gypse, le chlorure de calcium, etc.), l'eau et le gaz carbonique (ou CO2). Tout l'acide est consommé dans cette réaction et le pH du sol (ou la mesure de la présence d'acide) reste inchangé. En fait, pour chaque 1% de calcite en poids dans le pied supérieur d'un terrain d'un quart d'acre, il y a environ 10 000 livres. de calcite ! Toute cette calcite devrait être dissoute avant que tout excès d'acide ne s'accumule et que le pH du sol ne diminue. Alors, combien d'acide faudrait-il pour faire ça, demandez-vous? Compte tenu de la chimie impliquée, il faudrait environ une quantité égale d'acide sulfurique pur juste pour dissoudre cette calcite, mais rappelez-vous que la plupart des sols de l'Utah n'ont pas seulement 1 % de calcite, ils peuvent en avoir 15, 20… 40 fois ou plus que cela. !
Vous voyez maintenant le problème d'échelle qui se présente. Pour ajouter à l'ensemble du problème, toute eau brute dans cet état contient de grandes quantités de carbonate de calcium dissous (d'où des taches d'eau dure sur votre verrerie et votre porte de douche, des dépôts blancs croustillants sur vos robinets de salle de bain et de cuisine, etc.) ce qui est un autre source incessante de calcite supplémentaire que nous ajoutons à chaque goutte d'eau d'irrigation.
Mieux que d'essayer de changer le pH, il faut travailler avec les pépinières locales et le personnel de vulgarisation en horticulture et en agriculture qui peuvent les orienter vers des plantes mieux équipées pour gérer nos conditions alcalines riches en calcite. Recherchez des plantes qui absorbent plus efficacement les micronutriments (en particulier le fer et le zinc) des sols alcalins, et assurez-vous d'ajouter régulièrement les nutriments dont ces plantes ont besoin et qui sont moins disponibles dans les sols à pH élevé et riches en carbonate de calcium tels que le phosphore, le fer , et parfois du zinc. Vous dépenserez votre temps et votre argent durement gagné beaucoup plus judicieusement que d'essayer de changer quelque chose que vous ne pouvez pratiquement pas accomplir.
Si l'on est déterminé à cultiver des plantes qui aiment les acides, alors peut-être que les plantations en conteneurs pourraient être une option. Dans un conteneur, on peut utiliser un milieu de plantation acide comme la tourbe, le terreau, etc., plutôt que le sol local chargé de calcite. Ensuite, il suffirait d'acidifier l'eau pour se débarrasser de cette source (une source non triviale, remarquez) de carbonate de calcium dissous qui alcalinisera le milieu du récipient au fil du temps s'il n'est pas contrôlé (pour les détails de ce processus voir le document de vulgarisation sur le bleuet noté ci-dessous).
Cela dit, il y a quelques endroits dans l'état où les sols peuvent être alcalins (au-dessus d'un pH de 7) mais ne sont pas riches en carbonate de calcium. Ces sols peuvent contenir un certain espoir de voir leur pH abaissé. Des analyses de sol pour déterminer la teneur en chaux libre ou en carbonate de calcium sont disponibles et, pour les sols dont le pH est inférieur à 7,5, peuvent indiquer le potentiel d'utilisation d'amendements acidifiants. Des précautions doivent encore être prises dans le traitement de l'eau d'irrigation pour éviter un tampon constant à une condition alcaline à partir de carbonate dissous dans l'eau. Les sols au-dessus d'un pH de 7,5 ont généralement une teneur élevée en carbonate de calcium et ne justifient probablement pas le coût supplémentaire d'un test spécifique.
Lectures supplémentaires
- Gérer le pH du sol dans l'Utah
- Des myrtilles dans l'Utah ? Difficile, mais peut-être pas impossible
- Solutions aux problèmes de sol :pH élevé
