Guide complet des types d'engrais :leur classification et leur utilisation
Nutriments essentiels pour les plantes
Le rôle de la disponibilité des nutriments essentiels est vital pour une bonne santé des cultures et des rendements plus élevés.
Nutriments essentiels pour les plantes
Nutriments primaires
Azote
Phosphore
Potassium
Nutriments secondaires
Calcium
Magnésium
Soufre
Micronutriments
Bore
Chlore
Le cuivre
Le fer
Manganèse
Molybdène
Zinc
Avec l'avancement de la technologie et de la science, les humains ont trouvé de nombreuses façons de compléter le sol avec les nutriments essentiels mentionnés ci-dessus dans le sol. Engrais inorganiques et biofertilisants ont joué un rôle crucial dans l'agriculture.
*À lire absolument : Qu'est-ce que l'engrais biologique :ses types et ses utilisations
Fonction des nutriments dans les plantes
Nutritif
Fonction
Disponibilité pour planter
symbole
Azote
Favorise une croissance rapide Formation de la chlorophylle et synthèse des protéines
Anion et Cation
N ° 3- NH4+
Phosphore
Stimule la croissance précoce des racines Accélère la maturité Stimule la floraison Aide à la formation des graines
anion
H2PO4- HPO4- -
Potassium
Augmente la résistance à la sécheresse et aux maladies Augmente la force de la tige et de la paille Augmente la qualité des grains et des semences
Cation
K+
Calcium
Améliore la formation des racines Rigidité de la paille et vigueur Augmente la résistance aux maladies des semis
Cation
Ca++
Magnésium
Favorise la formation de chlorophylle et le métabolisme du phosphore Aide à réguler l'absorption d'autres nutriments
Cation
Mg++
Soufre
Acides aminés Vitamines Donne une couleur vert foncé Stimule la production de graines
anion
SO4- -
Bore
Favorise le transport des glucides et la division cellulaire
anion
H3BO3 H2BO3- HBO3- - BO3- - - B4O7- -
Le cuivre
Enzymes Réactions légères
Cation
Cu++
Le fer
Formation de chlorophylle
Cation
Fe++ Fe+++
Manganèse
Réactions d'oxydo-réduction. Accélère la germination et la maturation
Cation
Mn++
Zinc
Auxines Enzymes
Cation
Zn++
Molybdène
Favorise la fixation de l'azote et l'assimilation des nitrates
anion
MoO4- -
Cobalt
Indispensable pour la fixation de l'azote
Cation
Co++
Nickel
Remplissage de céréales, viabilité des semences
Cation
Ni++ Ni+++
Chlore
Utilisation de l'eau
anion
CI-
Engrais inorganiques
L'engrais inorganique est toute substance d'origine synthétique qui est ajoutée au sol pour fournir des éléments nutritifs aux plantes.
Classification des engrais inorganiques
Les engrais inorganiques peuvent être classés en trois catégories :
(je) Engrais simples :Les engrais qui ne fournissent qu'un seul élément chimique primaire sont appelés engrais simples.
(ii) Engrais complexes :Les engrais complexes sont des engrais multi-nutriments produits par des réactions chimiques entre les composants qui contiennent les principaux éléments nutritifs des plantes. Les granulés individuels produits par les réactions chimiques contiennent tous les nutriments prévus.
(iii) Engrais composés OU Engrais mélangés :Comme le nom l'indique, les engrais composés ou mixtes sont constitués de granulés ou de mélanges de différents engrais à un seul élément nutritif. Ce sont des mélanges physiques d'engrais simples. Les granulés individuels ne contiennent toujours qu'un seul nutriment.
Les engrais peuvent également être classés en fonction de leur forme physique, c'est-à-dire Solide ou Liquide .
Engrais purs
Engrais purs à l'azote
Classification des engrais azotés simples
Il y a quatre types de base d'engrais azotés en fonction de la forme chimique sous laquelle l'azote est disponible :composés d'ammonium, composés de nitrate, composé d'ammonium et composés de nitrate combinés, et des composés amides.
(i) Engrais ammoniacaux
Les engrais ammoniacaux contiennent de l'azote sous forme d'ions ammonium, NH4 + . Les ions ammonium ne sont pas perdus par lessivage dans le sol car ils sont adsorbés par les colloïdes du sol, mais ils sont rapidement convertis en nitrate par les bactéries. Les cultures sont capables d'absorber une partie de leur azote sous forme d'ions ammonium au cours des premiers stades de croissance, les engrais ammoniacaux fournissent donc suffisamment d'azote avant ou après la nitrification.
L'application continue d'engrais ammoniacaux peut augmenter l'acidité du sol. Le sulfate d'ammonium et le chlorure d'ammonium sont des exemples d'engrais ammoniacaux.
(ii) Engrais à base de nitrate
L'azote dans les engrais azotés est sous forme d'ion nitrate, NON . Les plantes absorbent une grande partie de leur azote sous cette forme. Il n'est pas possible pour les colloïdes du sol de retenir les engrais azotés. Par conséquent, l'azote sera perdu par lessivage si l'application d'engrais azotés est suivie de fortes pluies ou d'irrigation.
Il est également fréquent que les nitrates subissent une dénitrification en particulier dans les sols gorgés d'eau, ils ne sont donc généralement pas recommandés pour le riz des zones humides. Lorsqu'il est appliqué au sol, les engrais azotés ont un effet alcalin. Les exemples incluent le nitrate de sodium et le nitrate de calcium.
(iii) Engrais ammoniacaux et nitrates combinés
Les ions ammoniacaux et nitrates sont présents dans ces engrais. Donc, ils présentent les avantages et les inconvénients des engrais ammoniacaux et nitriques. Nitrate d'ammonium, nitrate de sulfate d'ammonium, et le nitrate d'ammonium et de calcium sont des exemples d'engrais simples courants de ce type.
(je v) Engrais amides
L'azote contenu dans ces composés organiques simples n'est pas facilement disponible pour les plantes. Un engrais amide est rapidement transformé en forme ammoniacale puis en forme nitrique lorsqu'il est appliqué au sol. Comme ils sont solubles dans l'eau, des précautions doivent être prises lors de leur application sur le sol pour éviter la perte d'azote par lessivage. L'urée est l'un des exemples les plus significatifs d'engrais amide.
Exemples d'engrais azotés simples
Voici les exemples d'engrais azotés couramment utilisés en agriculture
SULFATE D'AMMONIUM [(NH4)2 S04]
L'un des premiers engrais azotés synthétiques (qui ressemble à du sel blanc) était le sulfate d'ammonium (20,7 % d'azote et 24,0 % de soufre). Cependant, en raison de sa teneur en éléments nutritifs inférieure et des coûts de fabrication relativement élevés, son importance a diminué et il a été largement remplacé par des engrais à plus forte concentration d'azote.
En plus d'être appliqué avant le semis, le sulfate d'ammonium peut être appliqué sur le sol comme pansement supérieur lorsqu'une plante commence à pousser.
Sa teneur en soufre en fait un engrais azoté particulièrement utile dans les zones où le soufre est déficient.
Le mélange avec des graines doit être évité car la germination peut être affectée.
En raison des colloïdes du sol retenant l'azote ammoniacal dans cet engrais, et la résistance subséquente à la lixiviation, c'est un excellent engrais pour la riziculture des zones humides et la culture du jute.
Il est facile à manipuler et se conserve bien lorsqu'il est conservé au sec. Il peut parfois former des grumeaux pendant la saison des pluies.
Des dommages causés par le sulfure peuvent survenir si le sulfate d'ammonium est utilisé dans des conditions très réduites ou sur des sols acides et sulfatés.
Le sulfate d'ammonium a un effet acidifiant. Ainsi, son utilisation continue peut augmenter l'acidité du sol et réduire les rendements des cultures (bien qu'elle puisse être bénéfique sur les sols alcalins). Le carbonate de calcium (calcaire) peut compenser l'effet acidifiant du sulfate d'ammonium; 110 kg de carbonate de calcium peuvent compenser 100 kg de sulfate d'ammonium.
CHLORURE D'AMMONIUM [NH4Cl]
Le chlorure d'ammonium est produit soit en neutralisant l'ammoniac avec de l'acide chlorhydrique, soit en tant que sous-produit de la fabrication de carbonate de sodium. Il y a très peu de pays où ces produits sont fabriqués, et de petites quantités sont produites.
Le chlorure d'ammonium est de nature blanche et cristalline et contient 25 à 26 pour cent d'azote. Physiquement, il est similaire au sulfate d'ammonium et est soluble dans l'eau.
De la même manière que le sulfate d'ammonium, le chlorure d'ammonium peut être appliqué avant le semis, et comme pansement d'accompagnement et de dessus lorsque la culture pousse.
Le chlorure d'ammonium est plus acide que le sulfate d'ammonium, nécessitant 128 kg de carbonate de calcium pour neutraliser 100 kg de chlorure d'ammonium.
L'ajout de chlorure d'ammonium peut également entraîner des pertes de calcium plus importantes en raison de sa conversion en chlorure de calcium soluble qui est facilement lessivé.
Le chlorure d'ammonium est généralement considéré comme égal au sulfate d'ammonium et à d'autres engrais azotés en termes d'aptitude agronomique. Cependant, le tabac, les légume Comme tomate , pommes de terre , céleri , asperges , oignon , concombre , salade , fèves et des fruits Comme groseille à maquereau , framboise , fraise , la mûre , myrtille , mangue , avocat , pêche , Grenade et un certain nombre d'autres cultures sensibles au chlorure ne sont pas recommandées pour être traitées avec du chlorure d'ammonium.
AMMONIAQUE ANHYDRE [NH4]
Aux températures normales et à la pression atmosphérique, l'ammoniac (82 pour cent d'azote) est un incolore, gaz piquant et toxique. La liquéfaction peut être réalisée par refroidissement ou application de pression, et le gaz est traité comme un liquide lors du stockage et du transport.
L'ammoniac anhydre n'est normalement pas explosif, mais lorsqu'il est mélangé avec de l'air dans certaines proportions, il peut s'enflammer par une étincelle; la présence d'huile augmente le risque d'explosion.
L'ammoniac anhydre peut être injecté directement dans le sol à l'aide d'équipements sous pression, en utilisant une ligne spéciale qui l'applique à 10-20 cm sous la surface en raison de sa nature volatile.
L'ammoniac anhydre est aussi efficace que la plupart des engrais azotés solides sur le plan agronomique. Il doit, cependant, être manipulé, stocké, transportés et utilisés avec un équipement et des soins spéciaux.
L'équipement utilisé dans les applications d'ammoniac anhydre est coûteux et assez sophistiqué, par conséquent, il ne convient que pour les grandes opérations agricoles et de sous-traitance.
NITRATE DE SODIUM [NaNO3]
Le carbonate de sodium est traité avec de l'acide nitrique pour produire du nitrate de sodium synthétique.
Pour les sols acides, le nitrate de sodium est particulièrement utile.
Le nitrate de sodium est une substance blanche cristalline très soluble dans l'eau.
Les ions nitrate sont absorbés par les plantes lorsque le nitrate de sodium est appliqué au sol. Le nitrate de sodium appliqué au sol à long terme affecte négativement la structure du sol en raison de l'accumulation des ions sodium laissés de côté qui ne sont pas absorbés par les plantes.
En raison de sa faible teneur en nutriments (16 pour cent d'azote), son utilisation comme engrais azoté est limitée, et en raison du risque de lessivage des nitrates, il est de préférence appliqué aux cultures en croissance active.
Le sel peter du Chili ou le nitrate chilien sont d'autres noms pour le nitrate de sodium, comme cela se produit naturellement au Chili. Le Chili est l'un des plus gros producteurs de cette substance.
NITRATE DE CALCIUM [Ca (NO3)2]
Le calcaire broyé réagit avec l'acide nitrique pour produire du nitrate de calcium. Ce composé peut également être produit par certains procédés de nitrophosphate (engrais complexes) en tant que sous-produit.
Le nitrate de calcium est de forme granuleuse et de couleur presque blanche. Il est extrêmement hygroscopique, réaction très alcaline, et très soluble dans l'eau.
Il contient près de 15,5 % d'azote et 19,5 % de calcium.
Il est considéré comme une excellente source d'azote pour un certain nombre de cultures maraîchères et fruitières qui nécessitent spécifiquement du calcium. Par ailleurs, le calcium aide également à maintenir le pH du sol.
Comme pour le nitrate de sodium, Le nitrate de calcium est appliqué de préférence lorsque la croissance des cultures est active pour éviter le lessivage et la perte.
En raison de sa faible concentration, son utilisation comme engrais est limitée.
NITRATE DE POTASSIUM [KN03]
Le nitrate de potassium purifié contient 13,0% d'azote et 36,4% de potassium.
Le nitrate de potassium est un puissant oxydant. La couleur du nitrate de potassium varie du blanc au solide cristallin gris sale. Il est soluble dans l'eau.
L'engrais à base de nitrate de potassium est préférable pour les conditions de croissance où un produit hautement soluble, une source de nutriments sans chlorure est nécessaire. Tout l'azote disponible est immédiatement disponible pour l'absorption des plantes sous forme de nitrate dans ces sols, ne nécessitant aucune autre action microbienne ou transformation du sol.
Une application de nitrate de potassium sur le sol est effectuée avant la saison de croissance ou en complément pendant la croissance de la culture.
En outre, il est couramment utilisé pour polyhouse production végétale et culture hydroponique.
NITRATE D'AMMONIUM [NH4N03]
Le nitrate d'ammonium est une poudre blanche, mais les grades d'engrais sont granulaires ou granulés. Ce composé contient 33-34,5 pour cent d'azote, est très soluble dans l'eau, et est hygroscopique.
Tant que l'humidité n'est pas absorbée par l'emballage ou les conditions de stockage, les pastilles de nitrate d'ammonium s'écoulent librement et ne posent pas de problème pour la manipulation et le stockage.
Lorsqu'il est combiné avec des matériaux combustibles, le nitrate d'ammonium peut être un risque d'incendie et d'explosion. Des précautions doivent être prises pour se conformer aux codes de pratique pour la manipulation, transport, et stockage.
Le nitrate d'ammonium peut être appliqué avant la plantation de la culture ou comme pansement latéral ou supérieur. Le nitrate d'ammonium est idéal pour la plupart des cultures, à l'exception du riz des zones humides, car il contient à la fois de l'azote ammoniacal et de l'azote nitrique.
Comme il contient de l'azote sous forme moitié ammonium et moitié nitrate, il est, globalement, intermédiaire dans la propension à la lixiviation par rapport aux engrais ammoniacaux ou azotés.
Alors que les sols ont tendance à devenir acides, l'effet acidifiant est moindre par rapport au sulfate d'ammonium. 59 kg de calcaire sont nécessaires pour compenser l'effet de 100 kg de nitrate d'ammonium.
NITRATE DE CALCIUM AMMONIUM [CAN]
Le nitrate d'ammonium et de calcium (CAN) est formé en diluant du nitrate d'ammonium avec un matériau non réactif, généralement calcaire, réduire les risques associés à son utilisation du nitrate d'ammonium en tant que substance autonome.
Le calcaire ou la dolomie pulvérisée est granulé avec une solution concentrée de nitrate d'ammonium pour produire du nitrate d'ammonium et de calcium.
Pour éviter que l'humidité ne s'accumule et ne s'agglutine, les granulés sont enrobés d'une poussière inactive après refroidissement. (Selon la poussière de revêtement) Les granulés CAN sont de couleur gris clair à brun clair et s'écoulent librement.
Dans des conditions tropicales humides, CAN pose des problèmes de stockage, il est donc stocké dans des silos climatisés.
La moitié de l'azote contenu dans le CAN commercial se présente sous forme d'ammoniac et l'autre moitié sous forme de nitrate. Le CAN contient 25 à 28 pour cent d'azote.
Comme le nitrate d'ammonium, il a des caractéristiques agronomiques similaires. Cependant, CAN est relativement neutre dans sa réaction lorsqu'il est appliqué au sol, contrairement au nitrate d'ammonium. il peut même être appliqué sur des sols acides.
NITRATE DE SULFATE D'AMMONIUM [(NH4)2S04 NH4NO3]
Le sel double de sulfate d'ammonium et de nitrate d'ammonium est le nitrate de sulfate d'ammonium (ASN). Environ 62,5% de celui-ci est du sulfate d'ammonium, 37,5 pour cent est du nitrate d'ammonium, et contient 26 pour cent d'azote et 12,1 pour cent de soufre.
L'ASN peut être cristallin ou granulaire. La forme cristalline est blanche, mais la forme granulaire prend la couleur de toute poussière de revêtement protecteur appliquée.
Il est 100% soluble dans l'eau et ne laisse aucun résidu après sa dissolution dans l'eau.
75 pour cent de l'azote est sous forme d'ammonium, et 25 pour cent est sous forme de nitrate. En plus de l'azote, il fournit également du soufre.
L'ASN cristalline peut s'agglomérer pendant le stockage et doit être brisée avant d'être utilisée.
Une demande d'ASN peut être appliquée avant le semis, pendant le semis, ou comme accompagnement ou top dressing.
Une source mixte d'azote ammoniacal ou nitrique, il présente un risque de lessivage légèrement inférieur à celui du nitrate d'ammonium.
Un effet acide est produit par l'ASN, intermédiaire entre le sulfate d'ammonium et le nitrate d'ammonium – 85 kg de calcaire sont nécessaires pour neutraliser les effets de 100 kg d'ASN.
UREE [CO (NH2)2]
En tant qu'engrais azoté solide le plus concentré, l'urée a des avantages notables dans le stockage, transport, et la manipulation. Il est largement disponible sur le marché, et il coûte souvent moins cher par unité d'azote que les autres engrais azotés. Ainsi, son utilisation augmente rapidement à l'échelle mondiale.
Les granules ou prills d'urée sont blancs et s'écoulent librement. En raison de la nature hygroscopique de l'urée, un emballage approprié est nécessaire pour réduire la contamination par l'humidité. L'urée commerciale contient 46 pour cent d'azote, sous forme d'amide.
L'urée est convertie en carbonate d'ammonium dès son application au sol, conduisant à une concentration élevée d'ammoniac dans le sol.
L'ammoniac est retenu par les colloïdes du sol lorsque l'urée est mélangée au sol. Mais lorsque l'urée est appliquée à la surface du sol, alors la majorité de l'ammoniac pourrait se perdre dans l'atmosphère en raison de la volatilisation. La quantité d'ammoniac perdue dépend de la type de sol , l'humidité et la température du sol et les précipitations.
En outre, l'urée endommage les jeunes plantules. Ainsi, l'urée doit être utilisée avec précaution. L'urée est très soluble dans l'eau. D'où, il est conseillé de l'utiliser dans des engrais en solution ou des pulvérisations foliaires.
Il a une réaction acide dans le sol. 80 Kg de calcaire pourront compenser l'effet acide de 100 Kg d'urée.
Biuret, une impureté toxique, se trouve parfois dans l'urée. Comme l'urée est chauffée au-dessus de 140°-170°c, deux molécules d'urée deviennent biuret lorsque le NH3 est élué. Si de l'eau ou de l'ammoniac sont présents, plus de biuret est formé. La toxicité du biuret a été signalée pour plusieurs cultures. Il a été démontré que l'urée riche en biuret affecte négativement la germination et la croissance des graines de blé et de maïs.
Lorsque l'urée est appliqué dans une bande à proximité de la graine, la germination des graines de blé et d'orge est affectée même si la teneur en biuret en urée est de 1 à 2 %. Cependant, en mode diffusion d'application, l'urée avec même 10% de biuret n'a aucun effet indésirable. Si l'urée est pulvérisée , la teneur en biuret ne doit pas dépasser 1 %.
La teneur en biuret en urée provoque le jaunissement des feuilles et la croissance en coupe des agrumes, café et ananas . Le biuret affecte également le métabolisme des protéines et provoque la protéolyse. On a observé que les plantes avaient du biuret pendant des mois. Par conséquent, l'urée commerciale est contrôlée et la qualité contrôlée afin que la teneur en biuret puisse être maintenue en dessous des niveaux de danger.
L'urée convient à la plupart des cultures et peut être utilisée sur tous types de sols et peut être appliqué au semis ou comme top dressing.
BICARBONATE D'AMMONIUM [NH₄HCO₃]
Certains pays asiatiques, en particulier la Chine, utiliser du bicarbonate d'ammonium dans une mesure limitée.
La teneur en azote de l'engrais bicarbonate d'ammonium est de 17 pour cent.
Il peut perdre une partie de son ammoniac dans l'atmosphère avant de pouvoir être absorbé par le sol en raison de son instabilité, en particulier lorsqu'il est appliqué comme couche de finition sur des sols calcaires ou alcalins.
CYANAMIDE DE CALCIUM [CaCN2]
Il s'agit d'un sel de calcium de la cyanamide (CN
2− 2 . ) anionique. Le cyanamide de calcium est également connu sous le nom de chaux nitro. Il contient 21 % d'azote.
C'est une substance poudreuse blanc grisâtre qui se décompose dans un sol humide, produire de l'ammoniac.
En plus d'agir comme un engrais azoté, il tue aussi les insectes, parasites du sol, et champignons nuisibles, et fonctionne donc également comme un pesticide et un fongicide efficace.
Aussi, Le cyanamide de calcium agit comme défoliant et herbicide en empêchant la germination des mauvaises herbes.
AQUA AMMONIAQUE
Dans la plupart des cas, l'ammoniac aquatique (ammoniac dissous dans l'eau) contient 20 pour cent d'azote, bien qu'il puisse contenir jusqu'à 26 pour cent d'azote dans certaines qualités commerciales.
L'Aqua ammoniac offre de nombreux avantages par rapport à l'ammoniac anhydre, y compris ses exigences de manipulation plus simples et sa nature non pressurisée, qui élimine la plupart des dangers.
Le stockage de l'ammoniac aquatique peut être réalisé avec des réservoirs de stockage ordinaires par opposition aux réservoirs de stockage en acier inoxydable dans le cas de l'anhydre ammoniac, ce qui peut coûter cher.
Aqua ammoniac doit également être appliqué profondément dans le sol pour éviter la perte d'azote.
SOLUTIONS D'AZOTE
Il existe deux types de solutions azotées :sans pression et à basse pression.
D'habitude, les solutions sans pression sont produites à partir d'urée et de nitrate d'ammonium et contiennent jusqu'à 28-32 pour cent d'azote. Les solutions sous pression sont fabriquées en combinant de l'ammoniac avec du nitrate d'ammonium ou de l'urée ou les deux, et peut contenir jusqu'à 41 pour cent d'azote.
Son avantage est qu'il a une teneur en nutriments plus élevée que les solutions non pressurisées, mais c'est cher à cause du besoin de pressurisation, équipements de distribution et d'application.
Engrais au phosphore pur
Le phosphore est un composant important de la croûte terrestre, mais s'est concentré au cours des temps géologiques dans des dépôts de roche phosphatée (formés principalement à partir de restes d'organismes aquatiques). Il est présent dans la plupart des sols naturels et cultivés en quantités insuffisantes pour une croissance complète des cultures.
Pour que le phosphore des engrais soit disponible pour les plantes, il doit être libéré sous forme ionique dans la solution du sol. Les plantes absorbent le phosphore de la solution du sol sous forme d'ions phosphate (HPO4 et H2PO4). Les engrais contiennent du phosphore sous diverses formes chimiques et physiques, dont la disponibilité est très variable.
Exemples d'engrais phosphorés purs
superphosphate simple, superphosphate concentré, Les scories et les phosphates naturels sont quelques-uns des engrais phosphorés simples généralement utilisés. Une brève description de ces engrais est donnée ci-dessous.
SUPERPHOSPHATE UNIQUE [Ca (H2PO4)2]
Le premier engrais phosphoré fabriqué chimiquement était le superphosphate simple (normal) (SSP). Bien qu'il soit encore utilisé dans de nombreux pays, il a été et est remplacé par des engrais phosphorés plus concentrés et par des engrais complexes.
Il est fabriqué dans un réacteur spécialement conçu, du phosphate naturel finement broyé est mélangé à de l'acide sulfurique concentré. Les engrais multinutriments sont fabriqués en séchant et en granulant le produit, parfois avec des engrais azotés et potassiques.
SSP est gris ou marron, généralement granulaire pour faciliter le stockage et l'application. Le produit en poudre s'agglomère au stockage. Sur le terrain, SSP granulé peut être appliqué facilement et uniformément sans problème.
Des quantités presque égales de phosphate monocalcique et de sulfate de calcium (gypse) sont présentes dans le SSP. Il contient généralement 17-20 pour cent total P205 , dont plus de 90 % sont solubles dans l'eau ; il contient également environ 16 pour cent de soufre.
Il y a une petite quantité d'acide libre dans ce SSP, l'emballage doit donc pouvoir empêcher une attaque acide. Un bon matériau d'emballage peut être du polyéthylène ou des sacs doublés de polyéthylène.
SSP est un engrais phosphoré approprié pour la plupart des cultures et sols , à l'exception des sols très acides, où des sources de phosphate insolubles dans l'eau, comme le phosphate naturel, sont plus adaptés.
Un sol qui manque de calcium et de soufre bénéficiera du calcium et du soufre que contient le SSP.
Lorsque l'engrais est appliqué en bandes proches du rang de graines, le phosphate hydrosoluble contenu dans le SSP s'immobilisera plus lentement dans le sol. Cela minimisera le contact sol-engrais.
SUPERPHOSPHATE TRIPLE
Le TSP (triple superphosphate) est obtenu en faisant réagir de la roche phosphatée finement broyée avec de l'acide phosphorique concentré (52 à 54 pour cent de P2O5). Les granulés sont généralement granulés en tant qu'engrais autonome ou en tant que composant d'engrais multi-nutriments.
Le TSP contient du P2O5 dans la plage de 44 à 52 %, et est presque complètement soluble dans l'eau.
Le TSP en poudre a tendance à s'agglomérer, mais le TSP granulé a d'excellentes propriétés de stockage et de manipulation et s'écoule librement. Comme le TSP peut contenir de l'acide phosphorique libre, un emballage approprié est requis.
Comme engrais phosphorés, TSP et SSP ont des objectifs similaires, avec la différence que le TSP a une concentration beaucoup plus élevée de nutriments et a beaucoup moins de soufre. Comme il contient une grande quantité de nutriments, il est particulièrement utile pour préparer des engrais multinutriments de haute qualité.
PHOSPHATE DICALCIQUE [CaHPO4]
Comme engrais, le phosphate dicalcique pur est rarement utilisé en raison des coûts élevés de fabrication et de la manipulation et de l'application peu pratiques de sa forme de poudre. Il est fabriqué en faisant réagir du phosphate naturel avec de l'acide chlorhydrique et en ajoutant de la chaux pour produire un précipité.
Le produit commercial contient environ 35 pour cent de P205, un composé soluble dans le citrate mais insoluble dans l'eau. Le phosphate dicalcique est également un ingrédient soluble dans le citrate des nitrophosphates et d'autres engrais composés.
Parce que le phosphate soluble dans le citrate du phosphate dicalcique ne subit pas l'immobilisation du sol aussi rapidement que le phosphate monocalcique, il est considéré comme une source de phosphore d'engrais efficace pour les cultures à long terme telles que la canne à sucre ou les cultures de sols acides.
SCORIE DE BASE
Le laitier de base est un sous-produit de l'industrie sidérurgique. Cependant, la quantité de scories riches en phosphate a diminué à mesure que l'industrie sidérurgique adopte des technologies modernes ainsi que les minerais utilisés pour fabriquer de l'acier.
Lors de la fabrication de l'acier, éléments non ferreux, dont le phosphore, du minerai sont séparés du minerai sous forme de laitier avec les résidus de chaux ajoutés au cours du processus de fabrication.
Le laitier peut contenir jusqu'à 18 % de P205, et il a également une valeur de chaulage considérable.
Le laitier basique contient du phosphate insoluble dans l'eau mais soluble dans l'acide citrique sous forme de silicophosphates de calcium; il est instable et devient disponible lentement, en particulier dans les sols acides. Le laitier est donc le mieux adapté aux cultures de longue durée, surtout sur les sols acides; il peut également apporter du phosphore aux sols neutres et légèrement acides.
Pour une libération optimale du phosphore dans la solution du sol, le laitier basique doit être finement broyé.
Le laitier basique n'est pas hygroscopique et se conserve bien, mais l'application de poudre peut être très poussiéreuse; il peut également être difficile d'obtenir une application uniforme.
PHOSPHATE DE ROCHE
Afin d'augmenter le contact avec le sol et la dissolution, le phosphate naturel est finement broyé pour une application directe. Typiquement, il est conseillé que la finesse du broyage soit telle que 90 pour cent du phosphate naturel passe à travers un tamis de 100 mesh.
L'aptitude du phosphate naturel pour une application directe varie d'une source à l'autre, ceux de Tunisie et du Maroc étant les meilleurs.
Le phosphate naturel finement moulu est de couleur gris clair ou brun et de nature neutre. La teneur en phosphore du phosphate naturel se situe entre 29 et 37 pour cent P2O5.
Le phosphate naturel est un engrais phosphoré à action lente.
La teneur en calcium du phosphate naturel varie de 35 à 38 pour cent, cependant, il n'a aucune valeur de chaulage.
Le phosphore dans le phosphate naturel moulu est généralement mieux utilisé dans les sols dont le pH est inférieur à 5,5 ou dans les sols riches en matière organique. Sur sols neutres ou alcalins, le phosphore du phosphate naturel est presque indisponible pour les cultures.
La capacité des cultures à utiliser le phosphate naturel pour le phosphore varie quelque peu selon le type de sol sur lequel elles sont cultivées. Navets , mélilot, moutarde, thé, caoutchouc, et le café sont les utilisateurs les plus efficaces de phosphate naturel, tandis que le coton, riz, blé, orge, et pommes de terre sont les moins efficaces.
Il est essentiel de maximiser le contact avec le sol, donc les phosphates naturels devraient être diffusés, pas placé. L'application de phosphate naturel avant de semer les graines donne également un certain temps pour que la solubilisation ait lieu.
Engrais purs au potassium
Le potassium (K) est un nutriment essentiel à la croissance des plantes. La teneur en potassium des engrais est communément exprimée en termes d'oxyde de potassium (K2O) ou « potasse ».
Les engrais potassiques sont extraits et purifiés à partir de gisements naturels contenant des sels de potassium trouvés dans divers pays, dont Cavada, les États Unis, l'ex-Union soviétique, La France, Allemagne, et l'Espagne. Certains des principaux minéraux de potassium sont la sylvinite (un mélange de sylvite (KCl) et d'halite (NaCl)), carnallite (KC1.MgCl2 : :6H2O), kaïnite (KCl.MgSO4.3H2O), langbeinite (K2SO4.2MgSO4, ) et le nitre (KNO3).
Exemples d'engrais potassiques purs
Les engrais potassiques courants sont le chlorure de potassium (muriate de potasse), sulfate de potassium (sulfate de potasse), et le sulfate de magnésium et de potassium.
CHLORURE DE POTASSIUM [KCl]
Le chlorure de potassium contient environ 60 % de potasse (K2O).
Le chlorure de potassium est un sel blanc cristallin, mais la couleur du chlorure de potassium de qualité engrais varie du blanc au rouge selon la quantité d'impuretés dans les minéraux de potasse. La couleur n'affecte pas l'effet fertilisant.
Le chlorure de potassium cristallisé s'écoule librement et ne pose aucun problème de manipulation et de stockage. Officiellement, l'engrais utilisé pour s'agglomérer, mais ce problème peut être éliminé en mélangeant des agents anti-agglomérants.
Le sel de chlorure de potassium est 100% soluble dans l'eau. Lorsqu'il est appliqué au sol, l'ion potassium est adsorbé et retenu par les colloïdes du sol, il y a donc peu de possibilité de lessivage. Les racines des plantes prennent la forme ionique du nutriment.
Le chlorure de potassium est de nature neutre et ne produit pas d'acidité ou d'alcalinité dans le sol.
La teneur en chlore du chlorure de potassium est d'environ 47 pour cent.
Bien que le chlorure de potassium convienne à la plupart des cultures et des sols, le sulfate de potassium est préféré pour les cultures telles que le tabac et les pommes de terre, où l'excès de chlorure affecte la qualité.
Généralement, la totalité des besoins en potassium peut être appliquée en dose basale, mais dans les sols sablonneux, zones à fortes précipitations, et le riz des zones humides, une application fractionnée est préférable.
SULFATE DE POTASSIUM [K2S04]
L'engrais potassique le plus courant est le chlorure de potassium, mais le sulfate de potassium est utilisé dans une moindre mesure pour des cultures spécifiques.
Dans la nature, le sulfate de potassium se présente sous forme de langbeinite, un sel double avec du magnésium (K2SO4.2MgSO4), mais il peut aussi être fabriqué par action de l'acide sulfurique sur le chlorure de potassium.
Sel blanc cristallin, le sulfate de potassium est fluide et contient 48 à 52 pour cent de potasse (K2O) et 18 pour cent de soufre. Normalement, la manipulation et le stockage du sulfate de potassium cristallin ne posent aucun problème.
Le sulfate de potassium est soluble dans l'eau, et lorsqu'il est appliqué au sol, les ions potassium sont retenus par les colloïdes du sol et ne sont pas facilement lessivés.
C'est un excellent engrais qui peut être appliqué à tous types de sol et les cultures. Cependant, car c'est plus cher, il est généralement utilisé uniquement dans la culture de cultures sensibles au chlorure.
Le sulfate de potassium est soluble dans l'eau, et lorsqu'il est appliqué au sol, les ions potassium sont retenus par les colloïdes du sol et ne sont pas facilement lessivés. C'est un excellent engrais qui peut être appliqué à tous les types de sols et de cultures.
En raison de sa teneur en soufre, c'est un engrais à deux nutriments. Il peut être utilisé pour le tabac, pommes de terre, fruits et légumes.
En outre, il peut être un bon choix pour les sols salins ainsi que dans poly maison where chloride accumulation can be a problem.
POTASSIUM MAGNESIUM SULPHATES
There are several fertilizers that contain both potassium and magnesium in the sulphate form, such as the above-mentioned langbeinite or schoenite (K2S04.MgSO4.6H20).
Potassium magnesium sulphate is commercially produced in Europe and the United States.
Potassium magnesium sulphate has 22-30 per cent K2O, 10-19 per cent MgO, 16-23 per cent Sulphur.
The use of potassium magnesium sulphate is especially recommended for acidic soils and soils deficient in magnesium. En outre, it is recommended for crops with high magnesium requirements, such as potatoes, fruits, les légume, and forest trees.
KAINITE
Kainite is a naturally occurring mineral.
Pure kainite has the chemical composition kcl.MgSO4.3H2O, but in nature, it rarely occurs as such.
Kainite, a commercially available product, is largely composed of potassium chloride, magnesium sulphate, and magnesium and sodium chlorides.
Kainite contains 14-22 percent K2O.
It is alkaline in nature and contains 46 per cent chlorine.
Unlike most other potassic fertilizers, it may cake in storage and need to be broken up before use.
It can be beneficial for crops that use sodium, such as sugarbeet.
Complex fertilizers
As a result of the high nutrient content of complex fertilizers, the cost of packing, handling, and transport per unit of nutrient is lower than that of many straight fertilizers.
Complex fertilizers are available in granular form and are free-flowing, making them easy to handle and apply.
Complex fertilizers have the advantage of ensuring balanced fertilization of crops, especially in developing countries. The production and use of complex fertilizers is therefore on the rise and accounts for a considerable proportion of world fertilizer consumption.
Classification of complex fertilizers
Complex fertilizers can broadly be classified into (I) ammonium phosphates, (II) nitrophosphates and (III) NPK fertilizers.
Examples of complex fertilizers
I. Ammonium Phosphates
En général, ammonium phosphates are satisfactory for all crops and soils. It exhibits the characteristics of nitrogen fertilizers containing ammonium as well as highly water-soluble phosphate.
It is possible that, in some circumstances, nitrogen from urea ammonium phosphate will be less effective.
Crops are not immediately able to utilize the polyphosphate in ammonium polyphosphates, cependant, it is quickly transformed to the available orthophosphate form in soil.
Due to its high phosphorus content, DAP is used more extensively and in crops where the phosphate requirement is relatively high; on the other hand, MAP is usually mixed with additional nitrogen and potassium intermediates due to its wide N:P205 ratio.
(i) Monoammonium phosphate (MAP)
Monoammonium phosphate (MAP) is a high-analysis fertilizer that is almost completely soluble in water. It contains 52 to 55 per cent P2O5 and 11 to 12 per cent nitrogen.
Because it is non-hygroscopic and compatible with most other fertilizer materials, it is widely used in the manufacture of multi-nutrient fertilizers. Produced by reacting ammonia with wet phosphoric acid at a concentration of 45-52%, maintaining an NH3:H3PO4 ratio of 1:1.
Spray-drying of the concentrated MAP solution yields powdered material which is later granulated for application in the fields.
(ii) Diammonium Phosphate
DAP (diammonium phosphate) is produced in large quantities. Commercial DAP is mostly water-soluble, free flowing and granular and contains 18 per cent nitrogen and 46 per cent P2O5.
The manufacturing process of diammonium phosphate requires a mole ratio of 2:1 between NH3 and H3PO4, which involves an additional step of ammoniation.
The slurry thus produced is granulated, dried, screened, cooled and conditioned by a coating agent.
(iii) Ammonium Phosphate Sulphate
Approximately 60% of ammonium phosphate sulphate is ammonium phosphate, while 40% is ammonium sulphate. It contains 16 percent nitrogen and about 20% P2O5.
Nitrogen content can be increased by adding urea, and a variety of N:P2O5 analysis products can be obtained.
Ammonium phosphate sulphate is a free-flowing substance that is usually not difficult to handle and store.
(iv) Urea Ammonium Phosphate
The chemical reaction between ammonia and phosphoric acid produces urea ammonium phosphate (UAP).
In the granulator, additional ammonia and urea are added to the ammonium phosphate slurry. A coating agent is applied to prevent caking after the material has been dried, screened and cooled.
There are various N:P2O5 analyses available. Aussi, it is possible to produce liquid (solution) UAP directly, thereby avoiding drying costs.
Almost all the phosphorus is water-soluble, while some nitrogen is in the form of ammoniacal and some in the form of urea.
Free-flowing granules and good physical properties make the fertilizer an excellent choice for soil, although it may cake when humid.
(v) Ammonium Polyphosphates
By reacting ammonia with superphosphoric acid, ammonium polyphosphates (APP) are produced. Both liquids and solids are made of them.
The typical APP solutions in the USA have analyses of 11-33-0, 10-34-0, 12-40-0, and 8-27-0; cependant, granular products can be produced with nutrient contents of up to 15-61-0, depending on the acid purity used. APP is completely soluble in water.
In APP, nitrogen is entirely in the form of ammoniacal nitrogen, and phosphate is present as monoammonium phosphate (NH4H2PO4) and orthoammonium polyphosphates.
In addition to their high analysis, APP solutions allow for the addition of large quantities of micronutrients without precipitation. Ammonium polyphosphates are mainly manufactured and used in the United States.
II. Nitrophosphates
Nitrophosphates are fertilizers made by nitrifying phosphate rock with nitric acid or a mixture of nitric and sulphuric acids, followed by ammoniating the resulting slurry. Afterwards, the slurry is granulated or prilled. Additional nitrogen can then be added, in the form of ammonium nitrate, along with potassium chloride or sulphate, to achieve the desired NPK analysis.
Granulation characteristics of nitrogen phosphates are good, and they are coated to minimize moisture absorption. When properly packaged and stored, cakes do not form.
Solubility of the phosphate determines the agronomic performance of nitrophosphates. Most phosphate is citrate-soluble, cependant, its solubility in water varies (0-80%) based on the ammoniation process.
En général, all crops and soils are suitable for nitrophosphates containing 60 per cent or more water-soluble phosphate. Cependant, low water-solubility phosphates are suitable only for long duration crops such as sugarcane or grassland, and for acid soils.
Short duration crops like cereals and potatoes are less suitable for Nitrophosphates.
III. NPK Complex Fertilizers
Nitrogen, phosphorus, and potassium are contained in varying proportions in solid NPK fertilizers. Généralement, they are easy to handle and apply, free flowing and granular in structure. Various grades are produced and marketed depending on soil and crop needs.
They can be prepared either by the ammonium phosphate or nitrophosphate routes by adding potassium. The production process used determines the ratio of ammonium, nitrate and urea nitrogen. The production process also determines the the content of water-soluble and citrate-soluble phosphorus.
The best way to apply them is as a basal dressing. In spite of the extensively wide range of available NPK analyses, most factories limit their output to a few products for operational reasons.
The main benefit of NPK complex fertilizers is their ease of use, including ease of handling and application of all three nutrients in just one operation. En outre, they can include calcium, magnésium, phosphorus, and micronutrients.
There may, cependant, be some situations where the farmer might need to apply additional amounts of these nutrients separately, as the available grades of NPK might not always meet those requirements.
Compound fertilizers
Compound fertilizers, also known as mixed fertilizers, differ from complex fertilizers primarily in their method of preparation.
(i) single nutrient or two-nutrient intermediates granulated together
(ii) Using straight fertilizers or intermediates mixed together to form a blend, each granule maintaining its original composition
(iii) A mixture of powders
Compound fertilizers perform essentially the same as their components.
The physical characteristics, storage, handling, and application characteristics of granular compound fertilizers are influenced by the manufacturing process. Néanmoins, compound fertilizers are generally safe to use as long as the coating, packaging, and storage conditions are good.
It’s also critical that the components of granular mixtures are homogenous in size and shape to avoid segregation.
Compared to granulated fertilizers, powdered fertilizers have poor storage properties and are difficult to apply uniformly. Distributors are limited in their ability to apply them.
Examples of Compound fertilizers
Granular Compound Fertilizers
Compound fertilizers are usually produced in factories using straight nitrate, phosphorus and potassium fertilizers, sometimes using two-nutrient intermediate fertilizers such as MAP.
The intermediates are usually in powder form or are slurries that are fed into a granulating plant, typically a large rotating drum.
Water or steam is added as needed, and rotation causes the formation of granules which are dried, screened for size, and bagged or bulk stored. The composition of granular compound fertilizers depends mainly on their agronomic suitability and availability. Using urea and superphosphate together can cause the phosphorus to lose water solubility and hence it is not preferred to mix such substances to make compound fertilizers.
Powdered Mixed Fertilizers
Multinutrient fertilizers are made by mixing powdered (or crystalline) straight fertilizers together on the farm, thereby reducing the number of fertilizer applications needed per field.
It is possible to formulate powder mixtures with a wide range of nutrient ratios by combining and adjusting ingredients. Par exemple, an 8-8-8 fertilizer can be prepared by mixing Ammonium sulphate, 20.6% N + SSP, 16.5% P205 + Potassium chloride, 60% K2O ( 39% + 48% + 14% =100%) .
Compared to granular compound fertilizers, powder compound fertilizers are more affordable. Cependant, it has some disadvantages such as:it has short term storage capabilities, the application is more time consuming and less uniform and some of the more concentrated intermediates such as ammonium nitrate and urea cannot easily be used.
Bulk Blends
By mixing or blending granular intermediates such as CAN, MAP, and potassium chloride, the cost of re-granulation can be avoided. Bulk blending involves blending granular intermediates with compatible properties. The compatible properties such as granule size, surface properties, and density should match so that there is no segregation during storage, handling and application.
Bulk blending eliminates bagging costs, and since bulk-blended fertilizer is prepared and sold immediately before application, storage factors are no longer relevant.
The bulk blending of fertilizer is primarily developed in the United States. It is typically applied by the suppliers on contract basis, thus, the farmer’s operations are simplified as large capacity equipment belonging to the contractor can be used for application.
Fluid Mixed Fertilizers
There are two types of liquid mixed fertilizers:clear liquids and suspension fertilizers.
Clear liquids are solutions in water that contain primary nutrients and are designed to not precipitate or salt out at prevailing temperatures since such deposits are hard to remove.
Ammonium nitrate, urea, ammonium phosphate or phosphoric acid, and potassium chloride are the most common nutrient sources. Concentrations achievable are considerably lower than with solid fertilizers, for example about 9-9-9 compared with 17-17-17.
Suspension fertilizers contain a small quantity of special clay, which delays the settling from the suspension of any salts that crystallize out. Thus, it is possible to achieve a higher level of concentration than clear liquids, but not as high as solids, and even high-quality ingredients are not required. Cependant, suspension fertilizers require continuous agitation in storage and specialized application equipment.
Over solid fertilizers, fluid mix fertilizers have several advantages, namely reduced labor requirements, contract application options, and the ability to combine herbicides with fertilizers.
Secondary major nutrient fertilizers
The secondary major nutrients are calcium (Ca), sulphur(S) and magnesium(Mg). Although the uptake of calcium, sulphur, and magnesium by plants is quite substantial, it is rarely as large as those of nitrogen, phosphorus, et potasse.
Calcium Fertilizers
Dans les sols, plants, and liming materials, calcium content may be expressed as calcium oxide (CaO) or as elemental calcium, with a factor of 0.72 between the two.
Total calcium content in soils varies greatly depending on the parent material and can be substantial in soils formed from limestones, igneous rocks such as granites, syenites, diorites, gneisses and schists.
In contrast to this, soils derived from sandstones and shales that are noncalcareous in humid areas may contain little calcium.
A liberal application of sodium nitrate over time or repeated applications of irrigation water with a high sodium chloride content may produce an alkaline soil in which sodium is the dominant cation instead of calcium.
Regardless of the total amount of calcium in the soil, the calcium present in the soil’s base exchange complex provides readily available calcium to plants. The lower the pH value (i.e. the higher the acidity) and the lower the exchange capacity value, the less calcium is exchangeable. Calcium deficiency is particularly harmful to fruits and vegetables.
CALCIUM CHLORIDE [CaCl2 6H2O]
It is almost completely water soluble and contains 15% calcium. Because of its highly water soluble nature, it is a good candidate for foliar nutrient application.
CALCIUM NITRATE [Ca(NO 3 ) 2 ]
Calcium nitrate, also knon as Norgessalpeter , is also a highly water soluble calcium ferltilizer. It contains 26.5% calcium in the form of calcium oxide and 15.5% Nitrogen.
Magnesium Fertilizers
The magnesium content in soil, plants, or materials containing magnesium is usually expressed either as magnesium oxide (MgO) or as elemental magnesium, with a conversion factor of 0.61.
The soil magnesium content ranges from a trace to as much as 1 per cent. Magnesium is well supplied to arid areas or soils with high clay content, while sandy soils in high rainfall areas tend to have a low magnesium content because leaching removes it. Excessive potassium application can worsen magnesium deficiency. The soil exchange complex normally provides magnesium to the crop.
As compared with potassium and calcium, magnesium uptake by crops is much lower. Up until the last two decades, magnesium deficiency was rare, but now it is readily apparent in many crops, particularly potatoes, sugarbeets, brassicacées, and maize.
It is best to correct magnesium deficiencies before plant establishment, using a variety of soil application treatments such as dolomitic limestone, kieserite, and various potassium magnesium fertilizers. Magnesium-containing NPK fertilizers are also available.
Considering economic factors and whether liming is needed determines the choice of magnesium fertilizer. Magnesium deficiency being observed during crop growth may be alleviated with foliar sprays of magnesium sulfate (Epsom salts) .
DOLOMITIC LIMESTONE (Ca and Mg carbonate)
This magnesium fertilizer contains 5-20% magnesium in the form of MgO (magnesium oxide). It also contains 20-45% calcium oxide (CaO)
MAGNESIUM SULFATE (Epson Salt) [MgSO4.7H20]
This contains 16% MgO and 13% Sulphur
NITROMAGNESIA
This contains 7% MgO and 20% Nitrogen and 15% Sulphur
GROUND BURNT MAGNESIUM LIME [Ca and Mg oxide]
This contains 9-33% MgO and 26-58% calcium oxide (CaO)
SULPHATE OF POTASH MAGNESIA [K2SO4 , MgSO4]
This contains 10-18% MgO, 22-30% potassium oxide (K2O) and 16-22% sulphur(S)
MAGNESIUM CHLORIDE [MgCl2.6H2O]
This contains 20% MgO
KIESERITE [MgSO4.H2O]
This contains 27% MgO and 22% sulphur
MAGNESIUM SULPHATE ANHYDROUS [MgSO4]
This contains 33% MgO and 26.5% sulphur
MAGNESITE [MgCO3]
This contains 45% MgO
Sulphur Fertilizers
Sulphur is a highly mobilized element in soils. When soil biomass breaks down, it is mineralized into the sulfate form that crops can absorb. It is very easy for sulphate to leach from soil. Sulfur is dissolved in rainfall and deposited in soil by dry deposition but amounts vary depending on rainfall and fossil-fuel burning.
Precipitation amounts range from a few kilograms per hectare per year to over 100 kilograms. Sulphur deficiency may occur at the lower end of this spectrum.
Among brassica crops and legumes, sulphur uptake can reach 40-60 kg/ha. There is a prevalence of sulphur deficiency among these crops on every continent.
The following methods can be used to correct sulphur deficiency:
Using sulphur-containing fertilizers like ammonium sulfate or superphosphate
Gypsum, which is a calcium source and an ameliorant that corrects alkalinity
By applying elemental sulphur, though this should only be used on very alkaline soils because of its soil acidifying effect; in some soils oxidation of the applied sulphur may be slow.
Magnesium sulphate anhydrous (MgSO4), Ammonium sulphate (NH4)2SO4, Kieserite (MgSO4.H2O), Sulphate of potash magnesia (K2SO4. MgSO4), Potassium sulphate (K2SO4), Gypsum (CaSO4.2H2O), Superphosphate (Ca(H2PO4)2.2CaSO4 ), Ammonium sulphate nitrate (2NH4NO3. (NH4)2SO4), Epsom salts (MgSO4.7H2O) can be used as sulphur suplimentation fertilizers depending on the needs and circumstances.
Micronutrient Fertilizers
Micronutrients, such as iron, zinc, copper, manganese, boron, molybdenum, and chlorine, are used by plants in very small amounts, usually in terms of grams per hectare. Cependant, even a few grams can mean the difference between high yields and crop failure.
Some elements are beneficial but not essential for crop growth, including cobalt, selenium, vanadium, nickel, lithium, silicon, and aluminum. These elements are not mentioned here.
Plants with micronutrient deficiencies display characteristic symptoms, but corrective measures may be too late once the symptoms appear, since the damage has already been done. When micronutrients are applied at this stage, they may not fully compensate for earlier deficiencies, resulting in a lower yield.
In order to ensure proper growth and development of the crop, it is necessary to determine whether the soil which the crop will be grown on contains sufficient micronutrients or if it is deficient in one or more micronutrients, and then to take corrective measures accordingly. Micronutrients should not be recommended as a blanket treatment in all soils and cropping situations; such an approach might actually cause more harm than good because of toxicity.
The amount or level of nutrients required for optimum growth of the plant is called the critical level . Different soils, different species, and even different varieties will have different critical levels of nutrition requirement.
